【凝固点与摩尔质量的关系】在化学实验中，物质的凝固点是其物理性质之一，常用于分析溶液的组成和纯度。通过测定不同溶质的凝固点变化，可以推算出其摩尔质量。这一方法基于稀溶液的依数性原理，即溶质的加入会降低溶剂的凝固点，这种现象称为凝固点下降。
实验表明，凝固点下降值（ΔTf）与溶质的摩尔浓度成正比，且与溶质的摩尔质量成反比。因此，通过测量凝固点的变化，可以计算出未知物质的摩尔质量。这种方法广泛应用于有机化合物的分子量测定中。
以下是对几种常见物质的凝固点与摩尔质量关系的总结：
| 物质名称 | 化学式 | 摩尔质量（g/mol） | 纯溶剂凝固点（℃） | 溶液凝固点（℃） | 凝固点下降（ΔTf） | 实验推算摩尔质量（g/mol） |
| 苯甲酸 | C₇H₆O₂ | 122.12 | 5.48 | 4.20 | 1.28 | 123.5 |
| 萘 | C₁₀H₈ | 128.17 | 80.2 | 77.0 | 3.2 | 126.9 |
| 酚酞 | C₂₀H₁₄O₄ | 318.33 | 170.0 | 165.5 | 4.5 | 315.8 |
| 尿素 | CH₄N₂O | 60.06 | 0.0 | -1.5 | 1.5 | 59.8 |
| 蔗糖 | C₁₂H₂₂O₁₁ | 342.30 | 0.0 | -2.5 | 2.5 | 341.2 |
从表中可以看出，随着摩尔质量的增加，凝固点下降值通常也会增大，但并非完全线性关系。这可能受到溶质溶解度、溶剂种类以及实验条件等因素的影响。
综上所述，凝固点与摩尔质量之间存在一定的定量关系，通过实验数据可以较为准确地估算物质的摩尔质量。该方法在实际应用中具有较高的实用价值，尤其适用于无法直接称量的样品或需要快速判断分子量的场合。
