【高锰酸钾制取氧气的化学方程式】在实验室中，常用高锰酸钾（KMnO₄）作为原料来制取氧气。该反应属于分解反应，通过加热高锰酸钾可以产生氧气，同时生成其他产物。该方法操作简单、设备要求低，是中学化学实验中的常见内容。
一、反应原理总结
高锰酸钾在受热条件下会发生分解，生成二氧化锰（MnO₂）、锰酸钾（K₂MnO₄）和氧气（O₂）。该反应需要在一定温度下进行，并且通常需要使用酒精灯或电炉等加热设备。
该反应的化学方程式如下：
$$
2 \text{KMnO}_4 \xrightarrow{\Delta} \text{K}_2\text{MnO}_4 + \text{MnO}_2 + \text{O}_2 \uparrow
$$
二、反应条件与现象
- 反应条件：加热（通常为约200℃以上）
- 反应现象：
- 固体颜色由紫黑色变为灰绿色（MnO₂的颜色）
- 有气泡产生，表明氧气释放
- 可用带火星的木条检验氧气的存在
三、相关物质及作用
| 物质名称 | 化学式 | 作用说明 |
| 高锰酸钾 | KMnO₄ | 分解反应的反应物 |
| 锰酸钾 | K₂MnO₄ | 分解产物之一 |
| 二氧化锰 | MnO₂ | 分解产物之一，具有催化作用 |
| 氧气 | O₂ | 实验目标气体，用于验证反应 |
四、实验注意事项
1. 加热时需控制温度，避免过高导致高锰酸钾剧烈分解。
2. 装置要密封良好，防止氧气逸散。
3. 收集氧气时应采用排水法，因为氧气不易溶于水。
4. 实验结束后应先移走热源再停止通气，防止倒吸现象。
五、小结
高锰酸钾制取氧气是一种经典的化学实验，其反应原理清晰，操作简便，适合教学和基础实验。通过本实验，学生不仅能掌握分解反应的基本概念，还能加深对气体收集方法的理解。
表：高锰酸钾制取氧气反应关键信息表
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 分解反应 |
| 反应物 | 高锰酸钾（KMnO₄） |
| 生成物 | 锰酸钾（K₂MnO₄）、二氧化锰（MnO₂）、氧气（O₂） |
| 反应条件 | 加热（约200℃以上） |
| 氧气收集方法 | 排水法 |
| 实验现象 | 固体颜色变化、气泡产生、木条复燃 |
如需进一步了解其他制氧方法或相关实验，请继续提问。
