【电解硫酸铜溶液电极反应式】在电解过程中，电流通过电解质溶液时，会在两个电极上发生氧化还原反应。以硫酸铜（CuSO₄）溶液为例，其电解过程涉及阳极和阴极的反应，具体反应式如下。
一、电解原理简述
电解是将电能转化为化学能的过程。当电流通过含有可溶性盐的水溶液时，阳离子向阴极迁移并在阴极被还原，而阴离子向阳极迁移并在阳极被氧化。对于硫酸铜溶液来说，主要的离子有Cu²⁺、SO₄²⁻、H⁺和OH⁻。
在实际操作中，若使用惰性电极（如石墨或铂），则电极本身不参与反应，仅由溶液中的离子参与反应。
二、电极反应式总结
| 电极 | 反应类型 | 反应式 | 说明 |
| 阴极（还原反应） | 还原 | Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu | 铜离子在阴极获得电子被还原为金属铜 |
| 阳极（氧化反应） | 氧化 | 4OH⁻ → 2H₂O + O₂↑ + 4e⁻ | 氢氧根离子在阳极失去电子被氧化为氧气和水 |
> 注意：若使用铜作为阳极，则阳极本身会溶解，生成Cu²⁺进入溶液，此时阳极反应为：
> Cu → Cu²⁺ + 2e⁻
三、总反应式
将上述两个半反应合并，得到电解硫酸铜溶液的总反应式：
2CuSO₄ + 2H₂O → 2Cu + O₂↑ + 2H₂SO₄
该反应表明，在电解过程中，铜被析出，氧气释放，同时生成硫酸，溶液的浓度发生变化。
四、实验现象与注意事项
1. 阴极：析出红色金属铜，表面逐渐变厚。
2. 阳极：若有惰性电极，会有气泡产生（氧气），若为铜电极，则电极逐渐溶解。
3. 溶液颜色变化：随着Cu²⁺的减少，溶液颜色由蓝色逐渐变浅。
五、应用与意义
电解硫酸铜溶液常用于金属的精炼、镀铜工艺以及实验室制备纯铜等。通过控制电流强度、电极材料和电解条件，可以实现不同的工业目标。
结语：电解硫酸铜溶液的电极反应式反映了电化学的基本原理，理解这些反应有助于掌握电解技术在工业和科研中的应用。
