【如何制得新制的氢氧化铜及反应方程】氢氧化铜（Cu(OH)₂）是一种常见的无机化合物，具有较强的碱性，在实验室中常用于检测还原糖等有机物。其制备方法相对简单，但需注意操作条件以确保产物的纯度和活性。以下是关于如何制得新制的氢氧化铜及其相关反应方程的总结。
一、制备方法
新制氢氧化铜通常通过可溶性铜盐与强碱溶液发生复分解反应生成。常用的铜盐包括硫酸铜（CuSO₄）、氯化铜（CuCl₂）等，而常用的强碱为氢氧化钠（NaOH）或氢氧化钾（KOH）。反应过程中需控制反应温度和试剂浓度，以避免副反应的发生。
实验步骤简述：
1. 配制铜盐溶液：取适量的铜盐固体溶解于蒸馏水中，制成一定浓度的溶液。
2. 加入强碱溶液：将氢氧化钠或氢氧化钾溶液缓慢加入上述铜盐溶液中，同时不断搅拌。
3. 观察沉淀生成：随着碱的加入，溶液中会逐渐产生蓝色絮状沉淀，即为氢氧化铜。
4. 过滤与洗涤：将生成的沉淀过滤，并用蒸馏水洗涤几次，以去除杂质离子。
5. 干燥保存：将沉淀置于干燥器中或低温下烘干，得到纯净的氢氧化铜。
二、反应方程式
以下为制备氢氧化铜的主要化学反应方程式：
| 反应物 | 生成物 | 反应方程式 |
| 硫酸铜 + 氢氧化钠 | 氢氧化铜 + 硫酸钠 | CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ |
| 氯化铜 + 氢氧化钠 | 氢氧化铜 + 氯化钠 | CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl |
| 硫酸铜 + 氢氧化钾 | 氢氧化铜 + 硫酸钾 | CuSO₄ + 2KOH → Cu(OH)₂↓ + K₂SO₄ |
> 注：以上反应均为复分解反应，生成的氢氧化铜为不溶于水的蓝色沉淀。
三、注意事项
1. 试剂比例要准确：过量的强碱可能导致氢氧化铜进一步与碱反应生成可溶性的铜酸盐。
2. 反应温度控制：一般在常温下进行即可，高温可能影响产物的稳定性。
3. 操作安全：氢氧化钠等强碱具有腐蚀性，实验过程中应佩戴防护装备。
四、应用与用途
氢氧化铜在化学实验中具有广泛的应用，如：
- 斐林试剂：用于检测还原糖的存在；
- 催化反应：作为某些有机反应的催化剂；
- 分析化学：用于定量分析铜离子含量。
总结
制备新制氢氧化铜的关键在于选择合适的铜盐与强碱，并严格控制反应条件。通过上述方法可以高效、安全地获得所需的氢氧化铜，适用于多种实验需求。了解其反应原理与操作要点，有助于提升实验的准确性和成功率。
