【氢氧化铝与氢氧化钠反应的现象和反应方程式分别】氢氧化铝（Al(OH)₃）是一种两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应。在与氢氧化钠（NaOH）溶液反应时，会发生明显的化学变化，并伴随一定的实验现象。以下是对该反应现象及反应方程式的总结。
一、反应现象
当向氢氧化铝固体中逐渐加入氢氧化钠溶液时，会观察到以下现象：
1. 白色沉淀逐渐溶解：氢氧化铝原本是不溶于水的白色固体，但在加入过量的氢氧化钠后，沉淀逐渐消失。
2. 溶液由浑浊变澄清：随着反应进行，原本浑浊的液体逐渐变得透明。
3. 无明显气体产生：该反应过程中没有气体生成，属于典型的酸碱中和反应。
这些现象表明氢氧化铝具有两性，能与强碱发生反应。
二、反应方程式
氢氧化铝与氢氧化钠的反应可以分为两个阶段：
1. 初步反应（生成偏铝酸钠）
$$
\text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
$$
此反应生成的是偏铝酸钠（NaAlO₂），同时释放出水。
2. 过量氢氧化钠时的进一步反应（生成四羟基合铝酸钠）
若继续加入过量的氢氧化钠，偏铝酸钠可进一步与氢氧化钠反应，生成更稳定的四羟基合铝酸钠：
$$
\text{NaAlO}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na[Al(OH)}_4
$$
或简化为：
$$
\text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na[Al(OH)}_4
$$
三、总结表
| 项目 | 内容 |
| 反应物 | 氢氧化铝（Al(OH)₃）、氢氧化钠（NaOH） |
| 反应类型 | 酸碱中和反应（两性氢氧化物与强碱反应） |
| 主要现象 | 白色沉淀逐渐溶解，溶液由浑浊变澄清 |
| 生成物 | 偏铝酸钠（NaAlO₂）或四羟基合铝酸钠（Na[Al(OH)₄]） |
| 反应方程式 | $ \text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{NaAlO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} $ |
| $ \text{Al(OH)}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{Na[Al(OH)}_4] $ |
通过上述分析可以看出，氢氧化铝与氢氧化钠的反应是一个典型的两性氢氧化物与强碱的反应过程，理解其反应机理有助于掌握物质的酸碱性质及应用。
